Название | Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание |
Дата конвертации | 08.05.2013 |
Размер | 71.43 Kb. |
Тип | Документы |
Вариант 2. Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание. Рассчитать и построить кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH. Титрант: раствор HCl. 0,1 M. Пояснения: Кривую титрования строят по расчетным точкам. Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования: 1. Начальная точка 2. Область до точки эквивалентности 3. Точка эквивалентности (ТЭ) 4. Область после точки эквивалентности Расчет приводят в виде таблицы: Таблица 2.1 Расчет кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором HCl
Выбор индикатораПояснения. Правило выбора индикатора: интервал изменения окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования или частично перекрывать его; рТ индикатора должен быть как можно ближе к точке эквивалентности и находиться в пределах скачка титрования. Учитывая правило выбора индикатора, выбираем 2 индикатора из числа приведенных в таблице или из справочной литературы (Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 190 с.). Таблица 2.2Некоторые кислотно-основные индикаторы
Выбираем 2 индикатора: бромтимоловый синий (рТ=7,3) и бромкрезоловый пурпурный (рТ=6,0). Расчет индикаторных погрешностейПри недотитровывании (рТ > рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ( ![]() ![]() где V(HCl)ТЭ – объем титранта, прибавленный от начала титрования до точки эквивалентности. При перетитровывании (рТ < рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ( ![]() ![]() Рассчитываем погрешности для выбранных индикаторов:
![]()
![]() Кривая титрованияПояснения: Рассчитанную кривую титрования вычерчивают на миллиметровой бумаге (возможен вариант компьютерного оформления) в координатах рН = f[V(HCl)]. На графике должны быть обозначены: скачок титрования, точка эквивалентности (ТЭ), линия нейтральности, интервалы изменения окраски двух индикаторов и значения показателей титрования для них (рТ). ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 11 22 33 44 55 66 77 88 99 110 111 112 13 14 0 22 44 66 88 110 12 14 16 18 20 22 24 V(HCl), мл pH ![]() ![]() ![]() 00 ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ТЭ Скачок титрования Линия нейтральности рТ (бромкрезоловый пурпурный) рТ (бромтимоловый синий) 100 оттитровано NaOH, % V (HCl),мл![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() Р ![]() 0,1 М раствором HCl |
Похожие:
![]() | Гидроксида (К = 1,02), а на титрование кислоты аскорбиновой в навеске массой 0,1 г 3,1 мл 0,1 моль/л (уч I) раствора йода (К =... | ![]() | Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным... |
![]() | Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а её массовая... | ![]() | Нуклеиновые кислоты содержат углерод, водород, фосфор, кислород и азот. Различают два класса нуклеиновых кислот: рибонуклеиновые... |
![]() | Глюкоза 25% с 1% раствором метиленового синего – лекарственное средство в форме раствора для инъекций, который содержит, в качестве... | ![]() | К сильным кислотам относятся галогеноводородные(HCl, hbr, hi), серная, азотная, хлорная(HClO4), хлорноватая кислоты |
![]() | Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» – серной кислоты – 98 г) Тогда масса добавленной воды... | ![]() | Приборы и принадлежности: полутеневой поляриметр см-2, кювета с раствором сахара в воде с известной концентрацией (г/см3), кювета... |
![]() | В результате гидролиза может образоваться кислота (кислая соль) и основание (основная соль). Причиной электролиза солей является... | ![]() | Химическое обменное взаимодействие ионов растворённой соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул... |