Образовательный портал |Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание

Название	Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание
Дата конвертации	08.05.2013
Размер	71.43 Kb.
Тип	Документы

Вариант 2. Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты
Задание. Рассчитать и построить кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH. Титрант: раствор HCl. 0,1 M.

Пояснения: Кривую титрования строят по расчетным точкам. Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования:

1. Начальная точка

2. Область до точки эквивалентности

3. Точка эквивалентности (ТЭ)

4. Область после точки эквивалентности

Расчет приводят в виде таблицы:
Таблица 2.1

Расчет кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором HCl

Этап титрования	Оттитровано, %	Объем добавленного титранта, мл	Общий объем смеси в колбе для титрования	Состав раствора	Расчетная формула	рН
1	2	3	4	5	6	7
1	0	0	10	NaOH	[OH]= c(NaOH) = 0,1M [H⁺]M	13,0
Окончание таблицы 2.1
1	2	3	4	5	6	7
2	50	5	15	NaOH+ NaCl	[OH]= == [H⁺]M	12,5
2	99,0	9,90	19,90	NaOH+ NaCl	[OH] [H⁺]	10,7
2	99,9	9,99	19,99	NaOH+ NaCl	[OH] [H⁺]=	9,7
3	100	10	20	NaCl	[OH]=[H⁺]	7
4	Избыток тит-ранта 0,1%	10,01	20,01	NaCl+ HCl	[H⁺]= [H⁺]	4,3
Избыток титранта 1%	10,1	20,10	NaCl+HCl	[H⁺]	3,3
Избыток тит- ранта 50%	15	25	NaCl+ NaOH	[H⁺]	1,7

Выбор индикатора

Пояснения. Правило выбора индикатора:

интервал изменения окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования или частично перекрывать его;

рТ индикатора должен быть как можно ближе к точке эквивалентности и находиться в пределах скачка титрования.

Учитывая правило выбора индикатора, выбираем 2 индикатора из числа приведенных в таблице или из справочной литературы (Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 190 с.).

Таблица 2.2

Некоторые кислотно-основные индикаторы

Название	Интервал перехода окраски, рН	Показатель титрования, рТ
Метиловый оранжевый	3,1– 4,4	4,0
Метиловый красный	4,4 – 6,2	5,5
Метиловый желтый	2,4 – 4,0	3,0
Фенолфталеин	8,2 – 9,8	9,0
Тимолфталеин	9,3 – 10,5	9,6
Феноловый красный	6,4 – 8,2	7,5
Тимоловый синий	8,0 – 9,6	9,2
Бромтимоловый синий	6,0 – 7,6	7,0
Бромкрезоловый зеленый	3,9 – 5,4	4,5
Бромкрезоловый пурпурный	5,2 – 6,8	6,0

Выбираем 2 индикатора: бромтимоловый синий (рТ=7,3) и бромкрезоловый пурпурный (рТ=6,0).

Расчет индикаторных погрешностей

При недотитровывании (рТ > рН_ТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности (

,

где V(HCl)_ТЭ – объем титранта, прибавленный от начала титрования до точки эквивалентности.

При перетитровывании (рТ < рН_ТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности (

Рассчитываем погрешности для выбранных индикаторов:

бромтимоловый синий (рТ=7,3 > рН_ТЭ):

бромкрезоловый пурпурный (рТ=6,0 < рН_ТЭ):

Кривая титрования

Пояснения: Рассчитанную кривую титрования вычерчивают на миллиметровой бумаге (возможен вариант компьютерного оформления) в координатах рН = f[V(HCl)]. На графике должны быть обозначены: скачок титрования, точка эквивалентности (ТЭ), линия нейтральности, интервалы изменения окраски двух индикаторов и значения показателей титрования для них (рТ).

11

22

33

44

55

66

77

88

99

110

111

112

13

14

0

22

44

66

88

110

12

14

16

18

20

22

24

V(HCl), мл

pH

ТЭ

Скачок титрования

Линия нейтральности

рТ (бромкрезоловый пурпурный)

рТ (бромтимоловый синий)

100

оттитровано NaOH, %

V (HCl),мл

ис. 2 . Теоретическая кривая титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH

0,1 М раствором HCl

Похожие:

	1. Приведите уравнения качественного и количественного определения ингредиентов лекарственной формы: Кислоты аскорбиновой 0,1 г Гидроксида (К = 1,02), а на титрование кислоты аскорбиновой в навеске массой 0,1 г 3,1 мл 0,1 моль/л (уч I) раствора йода (К =...		Решение а Цианид калия ксn соль слабой одноосновной кислоты нсn и сильного основания кон. При растворении в воде молекулы ксn полностью диссоциируют на катионы К Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным...
	Вариант 1 в 800 г раствора содержится 40 г поваренной соли. Какова массовая доля соли в растворе Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а её массовая...		Нуклеотида является производным от названия соответствующего основания. Нуклеотиды и азотистые основания обозначаются заглавными буквами Нуклеиновые кислоты содержат углерод, водород, фосфор, кислород и азот. Различают два класса нуклеиновых кислот: рибонуклеиновые...
	Инструкция по применению «Глюкозы 25% с 1% раствором метиленового синего» Глюкоза 25% с 1% раствором метиленового синего – лекарственное средство в форме раствора для инъекций, который содержит, в качестве...		План Концентрация и активность ионов водорода в растворе сильной кислоты. Концентрация ионов водорода и pH в растворе слабой одноосновной кислоты К сильным кислотам относятся галогеноводородные(HCl, hbr, hi), серная, азотная, хлорная(HClO4), хлорноватая кислоты
	Задача 9-1 (автор Жиров А. И.) Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» – серной кислоты – 98 г) Тогда масса добавленной воды...		Задача: определить удельное вращение раствора сахара в воде и концентрацию сахара в водном растворе Приборы и принадлежности: полутеневой поляриметр см-2, кювета с раствором сахара в воде с известной концентрацией (г/см3), кювета...
	Таким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза В результате гидролиза может образоваться кислота (кислая соль) и основание (основная соль). Причиной электролиза солей является...		Решение: а Цианид калия kcn соль слабой одноосновной кислоты hcn и сильного основания кон. При растворении в воде молекулы kcn полностью диссоциируют на катионы К Химическое обменное взаимодействие ионов растворённой соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул...