НазваниеВариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание
Дата конвертации08.05.2013
Размер71.43 Kb.
ТипДокументы
Вариант 2. Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты
Задание. Рассчитать и построить кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH. Титрант: раствор HCl. 0,1 M.

Пояснения: Кривую титрования строят по расчетным точкам. Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования:

1. Начальная точка

2. Область до точки эквивалентности

3. Точка эквивалентности (ТЭ)

4. Область после точки эквивалентности

Расчет приводят в виде таблицы:
Таблица 2.1

Расчет кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH 0,1 М раствором HCl

Этап титрования

Оттитровано, %

Объем добавленного

титранта, мл

Общий объем смеси в колбе для титрования

Состав раствора



Расчетная формула


рН

1

2

3

4

5

6

7


1


0


0


10


NaOH


[OH]= c(NaOH) = 0,1M

[H+]M


13,0

Окончание таблицы 2.1

1

2

3

4

5

6

7


2


50


5


15


NaOH+

NaCl

[OH]=

==



[H+]M


12,5


2


99,0


9,90


19,90


NaOH+

NaCl

[OH]

[H+]


10,7


2


99,9


9,99


19,99


NaOH+

NaCl

[OH]

[H+]=


9,7


3


100


10


20


NaCl

[OH]=[H+]


7


4

Избыток тит-ранта 0,1%


10,01


20,01


NaCl+

HCl

[H+]=

[H+]


4,3


Избыток титранта 1%


10,1


20,10


NaCl+HCl


[H+]


3,3


Избыток тит-

ранта 50%


15


25


NaCl+

NaOH


[H+]


1,7


Выбор индикатора



Пояснения. Правило выбора индикатора:

интервал изменения окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования или частично перекрывать его;

рТ индикатора должен быть как можно ближе к точке эквивалентности и находиться в пределах скачка титрования.

Учитывая правило выбора индикатора, выбираем 2 индикатора из числа приведенных в таблице или из справочной литературы (Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 190 с.).

Таблица 2.2



Некоторые кислотно-основные индикаторы

Название

Интервал перехода окраски, рН

Показатель титрования, рТ

Метиловый оранжевый

3,1– 4,4

4,0

Метиловый красный

4,4 – 6,2

5,5

Метиловый желтый

2,4 – 4,0

3,0

Фенолфталеин

8,2 – 9,8

9,0

Тимолфталеин

9,3 – 10,5

9,6

Феноловый красный

6,4 – 8,2

7,5

Тимоловый синий

8,0 – 9,6

9,2

Бромтимоловый синий

6,0 – 7,6

7,0

Бромкрезоловый зеленый

3,9 – 5,4

4,5

Бромкрезоловый пурпурный

5,2 – 6,8

6,0


Выбираем 2 индикатора: бромтимоловый синий (рТ=7,3) и бромкрезоловый пурпурный (рТ=6,0).

Расчет индикаторных погрешностей


При недотитровывании (рТ > рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ():

,

где V(HCl)ТЭобъем титранта, прибавленный от начала титрования до точки эквивалентности.

При перетитровывании (рТ < рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ():


Рассчитываем погрешности для выбранных индикаторов:


  • бромтимоловый синий (рТ=7,3 > рНТЭ):




  • бромкрезоловый пурпурный (рТ=6,0 < рНТЭ):


Кривая титрования



Пояснения: Рассчитанную кривую титрования вычерчивают на миллиметровой бумаге (возможен вариант компьютерного оформления) в координатах рН = f[V(HCl)]. На графике должны быть обозначены: скачок титрования, точка эквивалентности (ТЭ), линия нейтральности, интервалы изменения окраски двух индикаторов и значения показателей титрования для них (рТ).

11

22

33

44

55

66

77

88

99

110

111

112

13

14

0

22

44

66

88

110

12

14

16

18

20

22

24

V(HCl), мл

pH




00

ТЭ

Скачок титрования

Линия нейтральности

рТ (бромкрезоловый пурпурный)

рТ (бромтимоловый синий)

100

оттитровано NaOH, %

V (HCl),мл
































Рис. 2 . Теоретическая кривая титрования 10 мл 0,1 М раствора NaOH

0,1 М раствором HCl

Похожие:

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание icon1. Приведите уравнения качественного и количественного определения ингредиентов лекарственной формы: Кислоты аскорбиновой 0,1 г
Гидроксида (К = 1,02), а на титрование кислоты аскорбиновой в навеске массой 0,1 г 3,1 мл 0,1 моль/л (уч I) раствора йода (К =...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconРешение а Цианид калия ксn соль слабой одноосновной кислоты нсn и сильного основания кон. При растворении в воде молекулы ксn полностью диссоциируют на катионы К
Н среды, называется гидролизом. Гидролиз протекает в трех случаях: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, сильным...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconВариант 1 в 800 г раствора содержится 40 г поваренной соли. Какова массовая доля соли в растворе
Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а её массовая...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconНуклеотида является производным от названия соответствующего основания. Нуклеотиды и азотистые основания обозначаются заглавными буквами
Нуклеиновые кислоты содержат углерод, водород, фосфор, кислород и азот. Различают два класса нуклеиновых кислот: рибонуклеиновые...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconИнструкция по применению «Глюкозы 25% с 1% раствором метиленового синего»
Глюкоза 25% с 1% раствором метиленового синего – лекарственное средство в форме раствора для инъекций, который содержит, в качестве...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconПлан Концентрация и активность ионов водорода в растворе сильной кислоты. Концентрация ионов водорода и pH в растворе слабой одноосновной кислоты
К сильным кислотам относятся галогеноводородные(HCl, hbr, hi), серная, азотная, хлорная(HClO4), хлорноватая кислоты

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconЗадача 9-1 (автор Жиров А. И.) Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки»
Пусть было 100 г концентрированного раствора. (Содержание «купоросной водки» – серной кислоты – 98 г) Тогда масса добавленной воды...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconЗадача: определить удельное вращение раствора сахара в воде и концентрацию сахара в водном растворе
Приборы и принадлежности: полутеневой поляриметр см-2, кювета с раствором сахара в воде с известной концентрацией (г/см3), кювета...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconТаким образом, при растворении в воде соли сильного основания и слабой кислоты раствор приобретает щелочную реакцию вследствие гидролиза
В результате гидролиза может образоваться кислота (кислая соль) и основание (основная соль). Причиной электролиза солей является...

Вариант Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты Задание iconРешение: а Цианид калия kcn соль слабой одноосновной кислоты hcn и сильного основания кон. При растворении в воде молекулы kcn полностью диссоциируют на катионы К
Химическое обменное взаимодействие ионов растворённой соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул...